Diagram Linus Pauling

Co je to Linusův Paulingův diagram:

Schéma Linus Pauling nebo diagram elektronické distribuce je model, který pomáhá při konfiguraci elektronů atomů a iontů prostřednictvím energetických podúrovní. Tato metoda se používá v chemii ke stanovení některých charakteristik atomů.

Také známý jako Aufbauův princip, Linus Paulingův diagram pomáhá vysledovat některé vlastnosti atomů, jako je počet vrstev naplněných elektrony a počet elektronových vrstev, které má atom například.

Americký vědec Nobelovy ceny Linus C. Pauling (1901-1994) je zodpovědný za vývoj této teorie, která je jedním z nejlepších vysvětlení pro distribuci elektronů kolem atomů.

Jak víte, periodická tabulka organizuje chemické prvky z atomového čísla ve vzestupném pořadí. Diagram Linus Pauling spolu s periodickou tabulkou pomáhá poskytovat informace o atomech, které tyto prvky tvoří.

Jak bylo řečeno, Linusův Paulingův diagram je založen na sub-úrovních energie atomu pro uspořádání elektronů . Ty jsou uspořádány od nejnižší k nejvyšší energii, když je atom v základním stavu.

Viz také význam iontů.

Elektrody atomů jsou tvořeny 7 (sedmi) elektronickými vrstvami, reprezentovanými písmeny: K, L, M, N, O, P a Q. Každá vrstva umožňuje maximální počet elektronů:

  • K = až 2 elektrony.
  • L = až 8 elektronů.
  • M = až 18 elektronů.
  • N = až 32 elektronů.
  • O = až 32 elektronů.
  • P = až 18 elektronů.
  • Q = až 8 elektronů.
Elektronické vrstvyMaximální počet elektronůSub-Power
K2 e-1s2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

O32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Povšimněte si, že vrstva K má pouze jednu dílčí úroveň (úrovně), která umožňuje existenci až 2 elektronů. L vrstva má dvě sub-úrovně ( s a p ), kde p drží až 6 elektronů. Tam jsou ještě sub-úrovně d (s až 10 elektrony) a f (s 14 elektrony u nejvíce).

PodúrovňPočet elektronů na podúrovni
s = ostrýaž 2 elektrony
p = Hlavníaž 6 elektronů
d = difuzníaž 10 elektronů
f = základníaž 14 elektronů

Z tohoto schématu tedy Pauling organizoval elektrony, které následovaly po vzestupném pořadí energie v různých podúrovních.

Diagonálními šipkami nalezneme následující postup v diagramu Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 7p6.

Vidět také Ishikawa diagram, Venn diagram, a pojetí Electronegativity.