Diagram Linus Pauling
Co je to Linusův Paulingův diagram:
Schéma Linus Pauling nebo diagram elektronické distribuce je model, který pomáhá při konfiguraci elektronů atomů a iontů prostřednictvím energetických podúrovní. Tato metoda se používá v chemii ke stanovení některých charakteristik atomů.
Také známý jako Aufbauův princip, Linus Paulingův diagram pomáhá vysledovat některé vlastnosti atomů, jako je počet vrstev naplněných elektrony a počet elektronových vrstev, které má atom například.
Americký vědec Nobelovy ceny Linus C. Pauling (1901-1994) je zodpovědný za vývoj této teorie, která je jedním z nejlepších vysvětlení pro distribuci elektronů kolem atomů.
Jak víte, periodická tabulka organizuje chemické prvky z atomového čísla ve vzestupném pořadí. Diagram Linus Pauling spolu s periodickou tabulkou pomáhá poskytovat informace o atomech, které tyto prvky tvoří.
Jak bylo řečeno, Linusův Paulingův diagram je založen na sub-úrovních energie atomu pro uspořádání elektronů . Ty jsou uspořádány od nejnižší k nejvyšší energii, když je atom v základním stavu.
Viz také význam iontů.
Elektrody atomů jsou tvořeny 7 (sedmi) elektronickými vrstvami, reprezentovanými písmeny: K, L, M, N, O, P a Q. Každá vrstva umožňuje maximální počet elektronů:
- K = až 2 elektrony.
- L = až 8 elektronů.
- M = až 18 elektronů.
- N = až 32 elektronů.
- O = až 32 elektronů.
- P = až 18 elektronů.
- Q = až 8 elektronů.
Elektronické vrstvy | Maximální počet elektronů | Sub-Power |
---|---|---|
K | 2 e- | 1s2 |
L | 8 e- | 2s2 2p6 |
M | 18 e- | 3s2 3p6 3d10 |
N | 32 e- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
O | 32 e- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
P | 18 e- | 6s2 6p6 6d10 |
Q | 8 e- | 7s2 7p6 |
Povšimněte si, že vrstva K má pouze jednu dílčí úroveň (úrovně), která umožňuje existenci až 2 elektronů. L vrstva má dvě sub-úrovně ( s a p ), kde p drží až 6 elektronů. Tam jsou ještě sub-úrovně d (s až 10 elektrony) a f (s 14 elektrony u nejvíce).
Podúrovň | Počet elektronů na podúrovni |
---|---|
s = ostrý | až 2 elektrony |
p = Hlavní | až 6 elektronů |
d = difuzní | až 10 elektronů |
f = základní | až 14 elektronů |
Z tohoto schématu tedy Pauling organizoval elektrony, které následovaly po vzestupném pořadí energie v různých podúrovních.
Diagonálními šipkami nalezneme následující postup v diagramu Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 7p6.
Vidět také Ishikawa diagram, Venn diagram, a pojetí Electronegativity.